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    【题目】下列表述正确的是（ ）

    A.苯和氯气生成的反应是取代反应

    B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是

    C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是

    D.的同分异构体的种数有 8种

    【答案】BD

    【解析】

    A．苯和氯气生成C6H6Cl6，H原子数没有变化，多了6个Cl，不是取代反应，应为加成反应，A错误；

    B．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，即CH2BrCH2Br，B正确；

    C．甲烷与氯气的取代反应，多步反应同时进行，共生成4种氯代烃，C错误；

    D．C5H11Br为C5H12的一溴取代物，C5H12的结构有三种，分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，CH3CH2CH2CH2CH3有3种等效氢，对应的一溴代物有3种，CH3CH2CH(CH3)2有4种等效氢，对应的一溴代物有4种，C(CH3)4有1种等效氢，对应的一溴代物有1种，共有3+4+1=8种一溴代物，即C5H11Br的结构有8种，D正确。

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式_______________________________________。

    (2)B中NaOH溶液的作用是__________________。

    (3)试管C中苯的作用是____________________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为__________(填反应类型)。

    (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

    B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

    C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

    D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )

    A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

    D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

    （2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

    （3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________。

    （4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列6种有机物： ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答：

    (1)属于醇类的是_________(填序号)．

    (2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．

    (3)与④互为同系物的是_________(填序号)．

    (4)用系统命名法给③命名，其名称为__________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是

    A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

    B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

    C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    D. 由如图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

    (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

    ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

    (3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

    (4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

    ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

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