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    将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（  ）
    A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
    B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
    C．反应中被还原的元素只有一种
    D．反应中共转移电子3 mol
    C
    解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。
    (2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

    A该反应的还原剂是Cl—
    B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
    D反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成                          。
    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                          。（写一种即可）
    （3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     
    3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是          。
    ② 混合溶液乙中溶质的化学式是                     。
    （4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=            ，若继续加水稀释，平衡将    移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
    ② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
    ③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
    ④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
    a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
    c．混合气体密度保持不变      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
    2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为      。

    （4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
    完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）
    A．可以收集到氯气L
    B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
    C．NA可表示为
    D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应①的化学方程式为                         ；
    （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子式为__________；
    ②反应④的离子方程式为________________________________________________ 
    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是(  )
    A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
    B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－
    C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
    D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
    CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
    则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为                               。       
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)   2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                 （写出1条即可）。
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：
    NONO2N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是                ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2          g 。
    （4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
    已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H     0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S1     S2 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

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