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    【题目】为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体，能被1.0mol/L的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为

    A. (a+b+c)L B. 2(a+b+c)L C. (a+b+2c)L D. 3(a+b+c)L

    【答案】C

    【解析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

    （3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。

    （4）乙池中总反应的离子方程式：____________。

    （5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。下列说法错误的是

    A.油脂可以制香皂

    B.淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类

    C.蛋白质既能与酸反应，也能与碱反应

    D.具有强氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒变性失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ）

    A. 强度高，耐高温 B. 防辐射，防紫外线

    C. 能抗骤冷、骤热 D. 有良好的导热性，熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

    （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；

    （2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

    （3）平衡时N2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的的是

    A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中前者的碱性比后者强的是( )

    A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2和NaOH

    C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物，能发生加成反应的是

    A. 乙烷B. 聚乙烯C. 苯D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

    (3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

    限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

    (4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

    C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

    该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    _______________ ______________。

    (5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

    CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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