Question

下述描述中，正确的是（　　）

• A、已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ．mol^-1，N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol^-1，
  则2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-746kJ/mol
• B、由CH₃（CH₂）₂CH₃（g）+

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  O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-26.58kJ．mol^-1可知正丁烷标准燃烧热为：26.583kJ．mol^-1
• C、OH（aq）^-+H（aq）⁺=H₂O（l）△H=-57.3kJ．mol^-1故1mol醋酸与1molOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
• D、已知P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：A、根据盖斯定律计算反应的焓变；
B、正丁烷标准燃烧热是指完全好燃烧1mol挣丁烷生成二氧化碳气体和液态水所放出的能量；
C、醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热；
D、物质具有的能量越低则越稳定．

解答： 解：A、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ．mol^-1，②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol^-1，
则2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）可以是①-②得到，所以△H=-566kJ?mol^-1-180kJ?mol^-1=-746kJ/mol，故A正确；
B、正丁烷标准燃烧热是指完全好燃烧1mol挣丁烷生成二氧化碳气体和液态水所放出的能量，但是-26.58kJ是生成气态水的热量，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热，1mol醋酸与1molOH完全反应，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D、P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H＜0，则红磷能量较低，红磷稳定，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生盖斯定律的应用、反应热的计算和判断等知识，属于综合知识的考查，难度不大．