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    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

    　

    A．

    3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    　

    B．

    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    　

    C．

    CaO+H2O=Ca（OH）2

    　

    D．

    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑


    考点：

    氧化还原反应．

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

    解答：

    解：A．反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；

    B．反应中N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；

    C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；

    D．O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．

    故选C．

    点评：

    本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

    (1)用化学符号表示下列4种微粒：

    A：              B ：              C：            D ：         

    (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

                                         、                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子

    　

    B．

    18g水在标准状况下的体积是22.4L

    　

    C．

    标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3

    　

    D．

    物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（　　）

    　

    A．

    HCl

    B．

    NaOH

    C．

    Na2CO3

    D．

    酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）

    　

    A．

    盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应

    　

    B．

    锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

    　

    C．

    硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

    　

    D．

    硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）

    　

    A．

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    B．

    2F2+2H2O=4HF+O2↑

    　

    C．

    Cl2+H2O=HCl+HClO

    D．

    SO3+H2O=H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分类标准和分类结果不科学的是（　　）

    选项

    分类目标

    分类标准

    分类结果

    A

    化学反应

    有无离子参加或生成

    离子反应和非离子反应

    B

    有无单质参加或生成

    氧化还原反应和非氧化还原反应

    C

    化学物质

    分散质粒子大小

    胶体、溶液和浊液

    D

    化合物在水溶液或熔融状态下能否导电

    电解质和非电解质

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

    　

    A．

    实验室制备及收集乙烯

    B．

    石油分馏

    　

    C．

    实验室制硝基苯

    D．

    实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；

    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

    2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

    2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

    I：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色

    （1）则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                                                                。

    II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

    （2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是                                                                                                                                             。

    （3）丙同学取等质量Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。

    III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征

    （4）小组丁同学取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_____________。

    A. 1∶2∶2        B. 2∶1∶3        C. 1∶2∶3       D. 3∶8∶5

    (5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________

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