Question

常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是______，其分子中氧原子的杂化轨道类型为______；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是______；
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
①铁元素基态原子价电子排布式为______；
②已知CN^-与N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为______；
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．

Answer 1

（1）NaC1、MgC1₂等为活泼金属与活泼非金属性形成的化合物，为离子晶体，故答案为：离子晶体；
（2）由于O元素的电负性较强，形成的氢化物中含有氢键，沸点较高，故答案为：冰（或水）中含有氢键；sp³；
（3）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，Z的第一电离能较小，而第二电离子能较大，说明易失去1个电子，则Z的化合价为+1价，应为Na元素，Y的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，而X的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na，因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al，
故答案为：Al、Mg、Na；因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定；
（4）①铁元素基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，价电子排布式为3d⁶4s²，故答案为：3d⁶4s²；
②N₂中，N原子之间含有2个π键，已知CN^-与N₂结构相似，则1molCN^-中π键数目为2N_A，故答案为：2N_A；
③由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K₄[Fe（CN）₆]，则反应的化学方程式为Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]，故答案为：Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．