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    [化学——选修化学与技术]（15分）
    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
    （1）工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
    （2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。

    （3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（   ）

    A．向装置中通入氮气且保持体积不变
    B．向装置中通入氧气且保持体积不变
    C．添加更多的催化剂
    D．降低温度，及时转移SO3
    （4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________，______________。
    （5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________，此时SO2转化率为__________。

    （1）造气 接触氧化 吸收（各1分）
    （2）400   0.4Mpa （或常压）（各1分）      （3）B（2分）
    （4）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O     CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O
    （5）410:33（或82：6.6）       94.3%（各2分）

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修化学与技术]
    羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料．其常用的制备方法有两种：
    方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
    方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
    3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
    （1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
    ①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+
    10NH4NO3
    10NH4NO3
    +
    3H2O
    3H2O

    ②5Ca（OH）2+3H3PO4=
    Ca5（PO4）3OH↓+9H2O
    Ca5（PO4）3OH↓+9H2O

    （2）与方法A相比，方法B的优点是
    唯一副产物为水，工艺简单
    唯一副产物为水，工艺简单
    ．
    （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
    反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
    反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
    ．
    （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是
    Ca5（PO4）3OH
    Ca5（PO4）3OH
    （填化学式）．
    （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．结合化学平衡移动原理，分析其原因
    酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
    酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南通二模）[化学--选修化学与技术]
    磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
    通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
    [实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
    [实验原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
    [操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

    [实验装置]
    C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
    （1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式
    AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
    AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
    ．
    （2）检查上述装置气密性的方法是
    打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
    打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
    ．
    （3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是
    保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
    保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
    ．
    （4）A中盛装KmnO4溶液是为除去空气中可能含有的
    还原性气体
    还原性气体
    ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是
    除去空气中的O2
    除去空气中的O2
    ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将
    偏低
    偏低
    ．
    （5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为
    0.085
    0.085
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）（化学-选修化学与生活模块）
    碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等l0余省的山区发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题．
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
    B
    B

    A．胰岛素    B．甲状腺激素      C．生长激素    D．雄性激素
    （2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为
    5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2
    5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2
    ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    5：1
    5：1
    ，能观察到的明显现象是
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．
    （3）已知KIO3可用电解法制得．原理：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液．总反应方程式为Kl+H2O
     电解 
    .
     
    KlO3+3H2↑，则阴极反应式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （4）在某温度下，若以l2A的电流强度电解KI溶液l0min，理论上可得标准状况下氢气
    0.837
    0.837
    L（一个电子的电量为1.60×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修化学与技术]金属钛（Tl）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．常温下，钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氟酸等几种物质起反应．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．以钛铁矿（主要成分FeTlO2，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
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    请回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TlOSO4，无气体生成，副产品甲是
     
    ．
    （2）上述生产流程中加入Fe的目的是
     
    ，检验副产品甲是否变质的实验方法是
     
    ．
    （3）上述生产流程中所得一的金属钛中混有少量杂质，可加入
     
    溶解后除去．
    （4）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找到了冶炼钛的新工艺，它可以用熔融法直接电解中间产品乙制取金属法．精英家教网
    ①直接电解法（剑桥法）生产钛是种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示；在阴极，被还原的Ca进一步还原TlO2获得钛，可能发生的反应或电极反应为
     
    ．
    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两 极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是单质，可以是
     
    ，则阳极发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修化学与技术]
    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
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    依据如图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：
     
    ．与电源负极相连的电极附近溶液pH
     
    ．（填“不变”“增大”或“减小”）
    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选
     
    ．
    a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2c．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
     （选a、b、c，多选扣分）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
     
    、
     
    ．

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