Question

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是

第4周期Ⅷ族

．
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）

取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe²⁺

．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：

8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe

；
反应④的离子方程式：

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

；
反应⑥的化学方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是

①②

（填序号）．

Answer 1

分析：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，而I也能与NaOH反应生成NaAlO₂，则I为Al，H为O₂，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的转化，所以E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，则C为FeCl₂，D为FeCl₃，B为Fe₃O₄，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，而I也能与NaOH反应生成NaAlO₂，则I为Al，H为O₂，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的转化，所以E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，则C为FeCl₂，D为FeCl₃，B为Fe₃O₄，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第4周期Ⅷ族；
（2）C是氯化亚铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰化钾溶液发生反应生成络合物而使其溶液呈血红色，所以检验亚铁离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe²⁺，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe²⁺；
（3）高温下，铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，
铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应方程式为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe、2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）铝热反应和燃烧反应都是放热反应，故选①②．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意推断的关键点：①G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al₂O₃，②C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的转化．