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    16．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
    ①将4.6g该有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和5.4gH2O；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3
    试完成下列问题：
    （1）有机物A的相对分子质量是46．
    （2）有机物A的实验式是C2H6O．
    （3）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是C2H6O（若不能，则此空不填）．
    （4）写出有机物A可能的结构简式CH3CH2OH．

    分析 （1）根据质荷比可知，有机物A的相对分子质量；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}$计算生成的水的物质的量，计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据有机物A中C、H、O原子个数比值确定最简式；
    （3）根据有机物的最简式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；
    （4）由核磁共振氢谱判断该有机物含有3种H，可确定分子的结构简式．

    解答 解：（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46；
    （2）4.6 g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.2 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.2 mol×12 g•mol-1=2.4 g，氢原子的物质的量为：n（H）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$×2=0.6 mol，氢原子的质量为m（H）=0.6 mol×1 g•mol-1=0.6 g，该有机物中m（O）=4.6g-2.4 g-0.6g=1.6g，氧元素的物质的量为n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1 mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.2 mol：0.6 mol：0.1 mol=2：6：1，所以A的实验式是C2H6O，
    故答案为：C2H6O；
    （3）该有机物的最简式为C2H6O，H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式，故答案为：能；C2H6O；
    （4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，
    故答案为：CH3CH2OH．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目着重考查有机物分子式、结构简式的计算方法，题目难度中等，注意根据质量守恒确定有机物分子式的方法，明确质量比、核磁共振氢谱的含义是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基．请写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品
    B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料
    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．被称为“软电池”的纸质电池，采用有关薄层纸片作为一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．总反应的化学方程式为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O2，下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池为一次电池
    B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用化学知识回答下列问题
    （1）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应．
    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，求ACl2的摩尔质量95g/mol．
    （3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体N2 或者 CO或C2H4．
    （4）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：CO2和CO的体积之比是1：7．
    （5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．所得盐酸物质的量浓度分别是11.8mol/L．
    （6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是①③④⑨．
    （7）Ca（HCO3）2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：
    （1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是ac．
    a．氢化物稳定性：H2O＞NH3    b．沸点：H2O＞NH3
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    （3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN-被氧化成CO32-和N2，写出该反应的离子方式2CN-+5Cl2+12OH-═2CO32-+N2+10Cl-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请列式计算，
    （1）葡萄糖分子C6H12O6中碳、氢、氧原子个数比
    （2）葡萄糖分子中C6H12O6的相对分子质量；
    （3）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是C．
    A．H2O      B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
    （2）O3分子是否为极性分子？是（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

    在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
    请回答下列问题：

    （1）写出装置图1中玻璃仪器的名称：a三颈烧瓶，b冷凝管；
    （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：AD
    A．缓慢冷却溶液
    B．溶液浓度较高
    C．溶质溶解度较小
    D．缓慢蒸发溶剂
    如果溶液中发生过饱和现象，可采用用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种等方法（选填一种）促进晶体析出；
    （3）抽滤所用的滤纸应略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D；
    A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液    C．70%乙醇水溶液    D．滤液
    （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：趁热过滤；
    （5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图2所示．该实验条件下比较合适的回流时间是C．
    A．15min  B．30min   C．45min  D．60min．

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