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    （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

    常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：

    物  质

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    回答下列问题：

    （1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。

    （2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________   时，停止加入NaOH。

    （3）流程图中操作X是_______________。

    （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子后的滤液中改加Na2CO3，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是___________________ __                                   。

     

    【答案】

    （1）3ClO－＋6Fe2＋＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－   （4分）

    （2）9.8  （3分）

    （3）过滤洗涤灼烧  （3分）

    （4）MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑（3分）使用NaOH的生产成本大（3分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

    物  质 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：回答下列问题：
    （1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀．写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    ．
    （2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH．当溶液pH为
    9.8
    9.8
    时，停止加入NaOH．
    （3）流程图中操作X是
    过滤、洗涤、灼烧
    过滤、洗涤、灼烧
    ．
    （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为
    MgCO3+H2O
     加热煮沸 
    .
     
    Mg（OH）2+CO2↑
    MgCO3+H2O
     加热煮沸 
    .
     
    Mg（OH）2+CO2↑
    ．向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子后的滤液中改加Na2CO3，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是
    使用NaOH的生产成本大
    使用NaOH的生产成本大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
     物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6*
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
    表2原料价格表
    物质 价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO） 450
    双氧水（含30%H2O2） 2400
    烧碱（含98%NaOH） 2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3） 600
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是
    漂液
    漂液
    ，其作用是
    使Fe2+氧化成为Fe3+
    使Fe2+氧化成为Fe3+
    ；
    （2）在步骤③中加入的试剂应是
    NaOH
    NaOH
    ；之所以要控制pH=9.8，其目的是
    使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去
    使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去
    ；
    （3）在步骤④中加入的试剂Z应是
    纯碱
    纯碱
    ；
    （4）在步骤⑤中发生的反应是
    MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2
    MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

    常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：

    物  质

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    回答下列问题：

    （1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。

    （2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________   时，停止加入NaOH。

    （3）流程图中操作X是_______________。

    （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子后的滤液中改加Na2CO3，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是_____________________                                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表1生成氢氧化物沉淀的pH

     物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6*

    Mn(OH)2

    8．3

    9．8

    Mg(OH) 2

    9．6

    11．1

    Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。

     表2原料价格表 

    物质

    价格/元?吨-1

    漂液（含25．2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99．5%Na2CO3）

    600

    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是           ，其作用是           ； 

    （2）在步骤③中加入的试剂应是             ；之所以要控制pH=9．8，其目的是                 ；

    （3）在步骤④中加入的试剂Z应是            ；

    （4）在步骤⑤中发生的反应是                 。

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