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    【题目】完成下列填空:

    (1).11 g CO2气体在标准状况下的体积为__________,含有的原子数目为__________。

    (2).0.98 g物质A中约含有6.02 × 1021个分子,则物质A的摩尔质量为__________。

    (3).某氯化钠溶液中,氯化钠的质量分数为0.9%,该溶液的密度约为1.00 g mL-1。回答下列问题:

    ①250 mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为__________。

    ②250 mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为__________(精确至0.001)。

    【答案】5.6L0.75NA或4.515×1023 98 g mol-12.25g0.154 mol·L-1

    【解析】

    根据公式：n=m/M，n=V/Vm， c=n/V ，n=N/NA及c=ρ×ω×1000/M进行相关的计算。

    (1) 11 g CO2的物质的量为0.25 mol，V(CO2)=22.4 L·mol-1×0.25 mol=5.6 L，所含原子为0.25 mol×3=0.75 mol，原子个数为0.75NA或（0.75×6.02×1023=4.515×1023）；综上所述，本题答案是：5.6L；0.75NA或4.515×1023。

    (2)6.02 × 1021个A 分子，其物质的量为n(A)=0.01 mol，则M(A)=0.98 g÷0.01 mol=98 g·mol-1；综上所述，本题答案是：98 g mol-1 。

    (3) ①根据公式：c=ρ×ω×1000/M，氯化钠溶液的浓度=0.9%×1×1000/58.5=0.154mol/L，250 mL该氯化钠溶液中含m(NaCl)=0.25×0.154×58.5=2.25 g；综上所述，本题答案是：2.25g。

    ②根据公式：c=ρ×ω×1000/M，氯化钠溶液的浓度=0.9%×1×1000/58.5=0.154mol/L；综上所述，本题答案是：0.154mol/L。

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    A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

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    C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

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    A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E

    B. E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐

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    D. 由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物

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    【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

    A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c(NH4＋)

    B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合:c(OH－)＝c(H＋)

    C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中:c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)

    D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到预期实验目的的是

    选项

    目的

    操作

    A．

    比较S与C元素非金属性强弱

    测定Na2SO4、Na2CO3溶液的pH

    B．

    证明Al(OH)3是两性氢氧化物

    取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸

    C．

    检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液

    D．

    除去Na2CO3中的NaCl

    溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。

    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： __________。

    ①该反应中的还原剂是___________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。

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    【题目】下列关于细胞中元素和化合物的叙述，正确的是

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