Question

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：

①2NO(g)＋O₂ (g)2NO₂(g)
②2NO₂(g)N₂O₄(g)
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃。下列说法正确的是

A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

Answer 1

AD

解析试题分析：A、前5min反应的平均速率v(N₂O₄)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)^－1，正确；B、T₁℃时反应②的化学平衡常数K=0.9÷1.5²=0.4，错误；C、若反应①、②均为吸热反应则升高温度平衡正向移动，N₂O₄浓度应增多，错误；D、此时反应与原反应等效平衡，平衡时N₂O₄的物质的量为0.9×2=1.8mol，即此反应N₂O₄需转化2-0.8=0.2mol转化率为10%，正确。
考点：考查化学平衡有关问题。