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    【题目】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是

    A. O＜S＜Se＜Te B. C＜N＜O＜F

    C. P＜S＜O＜F D. K＜Na＜Mg＜Al

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、元素的电负性随电子层数的增加而减小，随核电荷数的增加而增强，所以氧族元素的电负性从上到下逐渐减弱，错误；B、同周期元素的电负性，随核电荷数的增加而增大，正确；C、F、O同周期，F>O，S与P同周期，S>P，O与S同种族，则O>S，正确；D、Na、Mg、Al是同周期元素，随核电荷数的增加，电负性增强，K在第四周期，与Na同种族，所以Na>K，正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.国产C919大型客机的正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段，我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一。

    （1）飞机的外壳通常采用镁一铝合金材料，铝的价电子排布图为_______________，第一电离能：铝________（填“大于”或“小于”）镁。

    （2）为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，现代飞机通常采用复合材料一玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图甲所示，其中碳原子的杂化方式为___________，该材料此部分中所含元素的电负性从小到大的顺序为_______________。

    II．大型飞机的发动机在制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

    （1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其位于同一族的元素铬的原子的价电子排布式__________________，

    （2）图乙为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_______个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________（填序号）。

    A.Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

    （4）设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是( )

    A. 电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 放电过程中，正极附近pH 变小

    C. 若1molO2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室

    D. 负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　)

    A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

    C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述正确的是（ ）

    A.胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀

    B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的

    C.明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性

    D.静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

    B. 点①和点②所示溶液中：

    C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③

    D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    平衡

    常数

    n(CO2)/mol

    n(H2S)/mol

    n(COS)/mol

    n(H2O)/mol

    n(COS)/mol

    1

    T1

    0.200

    0.200

    0

    0

    0.0200

    K1

    2

    T2

    0.200

    0.200

    0

    0

    n2

    K2 =1/36

    3

    T2

    0.400

    0.400

    0

    0

    n3

    K3

    下列判断不正确的是

    A. K1=1/81

    B. K2 = K3且n3= 2n2

    C. 初始反应速率：实验3 gt; 实验2 > 实验1

    D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    酸性溶液中

    Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

    不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

    能大量共存

    C

    有大量Fe3＋的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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