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    黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为

    　　

    　 若中的化合价为，反应中被还原的元素是　　　 （填元素符号）。

    （2）上述冶炼过程产生大量。下列处理方案中合理的是　　　 （填代号）。

    　 a.高空排放　 b.用于制备硫酸　 c.用纯碱溶液吸收制　 d.用浓硫酸吸收

    （3）过二硫酸钾具有强氧化性，可将氧化为：

    　 通过改变反应途径，、均可催化上述反应。试用离子方程式表示

    对上述反应催化的过程　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。（不必配平）

     （1）          （2）、

    （3），（不配平也可以）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    （2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （不必配平）．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去AI2O3的离子方程式是
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．证明炉渣中含有的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：
    8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是
    b、c
    b、c
    （填代号）．
    a．高空排放                     b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4      d．用浓硫酸吸收
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （不必配平）
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是
    2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京一模）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之，还可以制备硫以及铁的化合物．
    （1）近年来，湿法炼钢有了新进展．某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产 铜和绿矾的工艺流程如下：

    （1）试剂a为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，试剂b为
    铁粉
    铁粉
    ．（写名称）
    （2）反应l的化学方程式为
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2
     细菌 
    .
     
    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2
     细菌 
    .
     
    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

    （Ⅱ）以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和02（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶．得到 CuS04?5H2O．沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图．

    （1）沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为
    铁的氧化物
    铁的氧化物
    ．
    （2）为获得最高的水溶性Cu（%），沸腾炉的温度应控制在
    600
    600
    ℃左右，高于该温度生成物中的水溶性 Cu（%）下降，可能原因是
    硫酸铜受热分解
    硫酸铜受热分解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．
    （1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是
    铜
    铜
    （填写名称，下同）；属于主族元素的是
    硫
    硫
    ，它位于周期表的位置是
    第三周期ⅥA主族
    第三周期ⅥA主族
    ，它的原子半径
    ＞
    ＞
    Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性
    ＜
    ＜
    HCl．
    （2）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号），氧化产物是
    Fe2O3、SO2
    Fe2O3、SO2
    （填化学式）．
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （请配平）．

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