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    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有关该电池的下列说法中，错误的是（　　）
    A、作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化
    B、Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    C、该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
    D、充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Al，发生反应为：2Al-6e-=2Al3+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，充电时为电解池原理，阴极与原电池的负极相连，阴极发生还原反应．
    解答： 解：A、二次电源在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化，即电能、化学能、热能等能量之间的转化，故A正确；
    B、根据电极反应式：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，铝元素化合价升高，所以负极反应为2Al-6e-=2Al3+，故B错误；
    C、该电池不含有重金属元素，替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染，故C正确；
    D、充电时为电解池原理，阳极电极反应为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS，阴极发生还原反应，即2Al3++6e-=2Al，故D正确．
    故选B．
    点评：本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B、铁片投入到稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C、碳酸钙加入过量盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、一小块钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确（　　）
    A、电子从原电池的负极通过导线移动向正极
    B、电子从原电池的正极通过导线移动向负极
    C、阴离子在电解质溶液中向正极移动
    D、阳离子在电解质溶液中向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
    B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C、Na+、CO32-、Cl-、NO3-
    D、Mg2+、K+、Ba2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A、2NaCl（熔融）
    通电
    2Na+Cl2↑
    B、MgO+H2
    △
    Mg+H2O
    C、Fe3O4+4CO
    高温
    3Fe+4CO2
    D、2Al2O3
    通电
    4Al+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A、该电池工作过程中O2-向阴极移动
    B、阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“-”接线柱应连接PbO2电极
    D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙醛的结构简式：C2H4O
    B、F原子的结构示意图：
    C、中子数为20的氯原子：
     
    37
    17
    Cl
    D、NH3的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里进行蒸馏操作时，下列实验仪器中一定用不着的是（　　）
    A、锥形瓶B、温度计
    C、冷凝管D、分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯
    ①方法一：当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为
     
     mol．
    ②方法二：该反应中H2O2
     
    （填序号）．
    a．发生氧化反应       b．仅做氧化剂
    c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原
    ③方法三的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖（C6H12O6）与NaClO3在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO2和CO2等产物．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．
    （4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式
     
    ．
    （5）某工厂污水中含CN-a mg/L，处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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