Question

4．按要求书写下列氧化还原反应方程式
（1）已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H₂SO₄，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）将适量的SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．

Answer 1

分析 （1）二价铁离子具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化生成三价铁离子；
（2）三价铁离子氧化性大于二氧化硫，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和二价铁离子；二价铁离子与硝酸根离子在酸性环境下反应生成三价铁离子、一氧化氮和水；
（3）NCl₃与NaClO₂按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO₂，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气；

解答 解：（1）硫酸亚铁与次氯酸钠在酸性环境下发生氧化还原反应，离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）将适量的SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，但又立即变为棕黄色，是因为二价铁离子被硝酸根离子氧化，离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）NCl₃与NaClO₂按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO₂，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，则该反应的离子方程式：NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑，
故答案为：NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，题目难度中等．