Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、最高正化合价：P＜S＜Cl
• B、原子半径：O＜S＜Cl
• C、酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D、金属性：Na＞Mg＞Al

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期从左到右最高正化合价依次升高；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．

解答： 解：A．同周期从左到右最高正化合价依次升高，则最高正化合价：P＜S＜Cl，故A正确；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：O＜Cl＜S，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了金属性、非金属性比较等知识点，利用元素周期律来分析解答即可，题目难度不大．