【题目】下列说法正确的是
A. 向
溶液中逐滴加入
溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为
B. 25℃时，加水稀释
，溶液中
不断增大
C. 用浓盐酸分别和
、
反应制备
氯气，转移的电子数均为
(为阿伏加德罗常数的值)
D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①
、②
、③
、④
其
由大到小的顺序是：①>②>③>④
【答案】D
【解析】
A. 酸式盐和碱反应，按照1；1反应，铵根离子会和氢氧根离子结合为氨水，Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，A项错误；
B. 
= 
，因NH4Cl的水解平衡常数只与温度有关，与各物质的浓度变化无关，B项错误；
C. MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数均为2NA，KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数均为
NA，C项错误；
D. 前三溶液均为铵盐，c(NH4＋)大于等浓度的一水合氨（弱酸）电离出的c(NH4＋)，NH4Cl溶液中NH4＋部分水解，而NH4Al(SO4)2中NH4＋及铝离子均水解呈酸性，抑制了NH4＋的水解，CH3COONH4中的醋酸根离子水解呈碱性，促进NH4+的水解，故等浓度的四溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④，D项正确；
答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C. 100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D. 反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1. 6 mol C，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝ c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]
B. 此时B的平衡转化率是35%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 平衡后再增加1mol C，B的平衡转化率不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。
Ⅱ. 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液显_________(酸、碱、中)性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
I.已知硼镁矿主要成分为
,硼砂的化学式为
。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：
(1)写出硼元素在周期表中的位置_________________________
(2)将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的
为23以制取硼酸
,该反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)由
制备
时，一定条件是_________________________________。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成
, 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将
粗硼制成的完全分解，将生成的
配制成
溶液，用酸式滴定管量取
碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。(提示：
)滴定终点的现象为____________,该粗硼样品的纯度为____________%
Ⅱ (5)已知：的电离常数为
,
的电离常数为
、
，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加
溶液，_____(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出.
(6)[也可写成
]可以通过电解
溶液的方法制备.工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过).
①
膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，写出产品室发生反应的离子方程式: ________________
理论上每生成
,阴极室可生成________
气体(标准状况)
②
室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为
________
(填“>”或“<”)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>a
C. 简单氢化物的沸点：b>d>c D. 简单离子的还原性：b>e>d
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C，Si、B，N、Cl在工业生产中具有重要的应用，试回答下列问题：
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
(2)现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质Si12，它可能在未来的量子计算机中是一种理想的贮存信息的材料，根据图示推断这种六角形笼状结构：Si12是____晶体，它与单晶硅互称为________。
(3)SiC晶体结构与金刚石相似，碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。其中C原子的杂化方式为____________，微粒间存在的作用力是_____________，每个Si原子周围距离最近的C原子为______个，其键角为_________。设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为____________________(用含A，b的式子表示)。
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN。由于BN与CC属于等电子体物质，其结构和性质有很大的相似性。
①BN有两种晶体，对BN两种晶体的描述中不正确的是______ 。
A．其中一种晶体可用作耐磨材料
B．其中一种晶体可用作润滑材料
C．其中一种晶体键角为90°
D．其中一种晶体中存在六元环
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为________，层间作用力为__________。B原子和N原子的杂化类型分别是________、__________。
③六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为a cm，立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、_____个硼原子，晶胞顶点上的原子的配位数为______，立方氮化硼的密度是_________g·cm－3(阿伏加德罗常数为NA)。
④立方氮化硼比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。
(5)已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是____________。
A．氮化碳属于原子晶体，比金刚石中的硬度更大
B．该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。
（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。
（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成。
已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：
(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→____(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_______________。
(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________。
(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下：
已知：25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 1.9 | 7.0 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.0 | 9.2 | 4.7 |
①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有___________、_____________、___________；
②加盐酸调整pH为2～3的目的为____________________________________________；
③操作Ⅱ的过程为_______________、_______________、____________、洗涤、干燥。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com