Question

在25℃时，纯水中c（H⁺）?c（OH^-）=

 

；在酸性溶液中，c（H⁺）

 

（大于、等于或小于） 10^-7mol/L，pH

 

； 在碱性溶液中，c（H⁺）

 

 10^-7mol/L．

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L；溶液酸碱性取决c（H⁺）与c（OH^-）的相对大小，25℃酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），25℃Kw=10^-14，故c（H⁺）＞10^-7mol/L，根据PH=-logc（H⁺）判断，25℃碱性溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），c（H⁺）＜10^-7mol/L；

解答： 解：25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，所以c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；
溶液酸碱性取决c（H⁺）与c（OH^-）的相对大小，25℃酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），25℃Kw=10^-14，故c（H⁺）＞10^-7mol/L；
根据PH=-lgc（H⁺），c（H⁺）＞10^-7mol/L，所以PH＜-lg10^-7=7．
同理25℃碱性溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），c（H⁺）＜10^-7mol/L；
故答案为：10^-14；大于；＜7；＜．

点评：本题考查水的离子积、溶液酸碱性、PH值计算等，比较基础，注意溶液酸碱性取决c（H⁺）与c（OH^-）的相对大小，中性溶液的PH值可以小于7，题目较简单．