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    根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是

    ① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

    A．还原性：Fe > Cu>FeCl2 B．还原性：Fe > FeCl2> Cu

    C．氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2 D．氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl2

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①可知氧化性FeCl3>CuCl2,还原性Cu>FeCl2。由②可知氧化性CuCl2>FeCl2,还原性Fe>Cu，选A。

    考点：考查氧化性、还原性强弱判断。

     

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    下列有关叙述中正确的是：（ ）

    A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

    C．易溶于水的电解质一定是强电解质

    D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在CH3COOH CH3COO－ + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

    A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

    （1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象______，离子方程式_______________。

    （2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_______，离子方程式______________。

    （3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象__ ____，离子方程式_______ ______。

    比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______；相同点是______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

    C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A.含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性

    B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

    D.由X变为X2+的反应是氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0．6

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．

    A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂

    C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂

    （4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。

    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．

    a．增大CO浓度 b．升高温度

    c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘与氢气反应的热化学方程式是

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　)

    A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

    B．I2(s)I2(g)　ΔH<0

    C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

    D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

    MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为 。

    （2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为 （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为 。

     

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