对于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l） △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是（ ）
A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。
C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。
D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
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下列离子反应方程式正确的是( )
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu＋4H＋＋SO
===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O―→C6H5 OH＋HSO
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋2H2O＋4NH
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
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从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是
( )
干海带
海带灰
悬浊液滤液
碘水
I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ，检验氧化生成的阳离子的试剂是 。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①C仪器的名称是 ，该装置的作用是 。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ，请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是 。
②进行沉淀洗涤的方法是 。
③SO2含量的表达式是 （用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 .
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肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺
素的叙述正确的是 ( )
A．该物质的分子式为C9H16NO3
B．该物质不能发生消去反应
C．1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOH
D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
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右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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下列实验中能证明某气体为SO2的是 ( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
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