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    20．据《本草纲日》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．”这里的”铜青”是指（　　）
    A．CuOB．Cu20C．CuD．Cu（OH）2CO3

    分析 Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，据此进行解答．

    解答 解：铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，则这里的”铜青”是指Cu2（OH）2CO3，
    故选D．

    点评 本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于胶体的说法中，正确的是（　　）
    A．胶体一定是均一、透明、介稳的B．用丁达尔效应区别胶体和溶液
    C．可以用滤纸来分离胶体和溶液D．胶体只能在液体中形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求完成下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：．
    （2）给下列有机物命名：
    ①2-甲基戊烷
    ②4-甲基-2-己烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（　　）
    A．水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
    B．浓度为5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
    C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
    D．为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
    ①25℃时有关弱酸的电离常数如表：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数Ka=l.8×l0-5Ka=4.9×10-10Kal=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    ②Ksp（CaCO3）=2.8×10-9．
    请回答下列问题：
    （1）用pH试纸检测NaCN溶液的酸碱性时，pH试纸变为蓝色．用离子方程式解释出现这种现象的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
    （3）在任一浓度的NaHCO3溶液中．c（OH-）-c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H2CO3）-c（CO32-）．
    （4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    （5）在容器中使氯化钙溶液与碳酸钠溶液等体积混合，己知碳酸钠溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成沉淀所需氯化钙溶液的最小浓度为5.6×l0-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A．Na→Na2O2B．SO2→SC．NaHCO3→CO2D．HCl→H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．

    （1）写出下列物质的化学式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
    （2）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙与过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．丁生成戊的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
    a．粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗硅）+2CO↑
    b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4
    c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
    （1）完成上述步骤中的反应方程式．
    （2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是还原剂．
    （3）氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：

    （1）黑色固体的化学式为CuO，淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
    （2）反应（Ⅰ）的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    （3）反应（II）的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）反应（Ⅲ）的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    （5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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