Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
• B、常温下5.0×10^-3mol?L^-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A^2-）＜c（H₂A）
• C、室温时，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）  Ksp=a； c（M²⁺）=b mol?L^-1时，溶液的pH等于14+

  1

  2

  lg(

  b

  a

  )
• D、Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氢氧化钠溶液和氨水具有相同的pH，由于氢氧化钠是强电解质，则在稀释时强碱的变化程度大，加水稀释促进一水合氨电离；
B．常温下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，说明HA^-部分电离出氢离子，且HA^-的电离程度大于其水解程度；
C．先根据该难溶物的溶度积及c（M²⁺）计算出该溶液中氢氧根离子浓度，然后根据c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

及pH=-lgc（H⁺）计算出该溶液在常温下pH；
D．根据草酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答： 解：A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c（OH^-）都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A错误；
B．常温下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，说明HA^-在溶液中部分电离出氢离子，且HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C．K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=a，则c（OH^-）=

a b

mol/L，常温下氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

，则该溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg

1×10-14

c(OH-)

=-lg

1×10-14

a b

=14+

1

2

lg

a

b

，故C错误；
D．Na₂C₂O₄溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶度积的计算，题目难度中等，注意掌握难溶物溶度积的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．