实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物Fe
xOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧
化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：
（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体—→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是
__________________________________________________________________。
（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是______________________________。
（4）丙装置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。
（5）经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是________，y值是________。
（6）实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是________；能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是_______________________________________________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
（1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ）
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设 计了如图乙所示的装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足
量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （ ）
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
这种方法产生喷泉的原理是： 。
②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 （ ）
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是： 。
③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲 上部烧瓶内气体压强；图乙 下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。
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科目：高中化学 来源： 题型：
为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研
人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（V
O2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，
完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ 
VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向NaBr和KI混合溶液中通入足量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是( )
A．NaBr和KI B．NaBr和KCl
C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ， ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；
（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为
A．100 mL B．150 mL C．450 mL D．无法计算
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科目：高中化学 来源： 题型：
在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀产生。
（3）当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期
表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表
一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是 ( )
A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定
B．虚线相连的两个点元索处于同一族
C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸
D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3＋>
>K2－
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