Question

现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂(标准状况)。

（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L^－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL^－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

Answer 1

（1）200mL   （2）200mL

解析:

（1）

Zn   +    2HCl    =    ZnCl₂     +    H₂↑

          2 mol                       22.4L

         n（HCl）                    4.48L

n（HCl）= 4.48L÷22.4L×2 mol =0.4 mol

V（HCl）= n（HCl）÷c（HCl）= 0.4 mol÷2.0mol·L^－1 = 0.2L = 200mL

（2）

Zn   +    2HCl    =    ZnCl₂     +    H₂↑

           73g                        22.4L

         m（HCl）                    4.48L

m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g =14.6 g

V（HCl）= m（HCl）÷W（HCl）÷ρ（HCl）= 14.6 g÷7% ÷1.043g·mL^－1 = 200mL

提示：（1）、（2）小题结果相同，请体会哪种浓度表示方法更方便？