【题目】A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素.
A | ||
E |
(1)C在元素周期表中的位置为 , 其离子的结构示意图为 .
(2)AE2的分子式为 .
(3)C,E,F的单质沸点最低的是(填化学式).
(4)C,D,E,F的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号).
(5)实验室制取F2气体的离子方程式为
(6)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为 .
【答案】
(1)第二周期第ⅥA族;
(2)CS2
(3)O2
(4)S2﹣>Cl﹣>O2﹣>Al3+
(5)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
(6)2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
【解析】解:(1)C为O,在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族,O其离子的结构示意图为 ,所以答案是:第二周期第ⅥA族;
;(2)AE2的分子式为,所以答案是:CS2;(3)常温下S为固体,氧气与氯气均为气体,相对分子质量大的沸点高,则C、E、F的单质沸点最低的是O2 , 所以答案是:O2;(4)电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2﹣>Cl﹣>O2﹣>Al3+ , 所以答案是:S2﹣>Cl﹣>O2﹣>Al3+;(5)实验室制取Cl2气体的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O;(6)NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,反应生成氮气与水,化学方程式为:2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O,
所以答案是:2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O.
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【题目】下列关于氯水的叙述不正确的是
A. 新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪为无色
B. 长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C. 长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水
D. 新制氯水中含有的阳离子只有 H+
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【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 .
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 .
(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),简述理由: .
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
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【题目】由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反应的△H>0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
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【题目】为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 渗析 |
C | CH3CH2OH(CH3COOH) | CaO | 蒸馏 |
D | 肥皂(甘油) | NaCl | 过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
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【题目】25℃,101k Pa时,已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为:
①A(g)+2B(g)2C(g)+2D(l)△H1=﹣250.kJmol﹣1 K1=0.2
②E(s)+B(g)C(g)△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F(g)+ B(g)D(l)△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
(1)写出反应 ①的平衡常数表达式K1= , 升高反应①的温度,反应①的平衡常数 , 增大压强,反应①的平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)反应2F(g)+B(g)2D(l)△H= , 反应②的逆反应的平衡常数K4=
(3)反应2E(s)+2F(g)+B(g)A(g)的△H= , K= .
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【题目】某温度下,反应:2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表:下列说法正确的是( )
物质 | A(g) | B(g) | C(g) |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反应前20 s内的平均反应速率为v(A)=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
C.达到平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度平衡常数变为2,则反应的△H<0
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