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    设C＋CO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
    A．v1减小，v2增大B．同时减小
    C．v1增大，v2减小D．同时增大
    D

    试题分析：温度升高会使反应速率增大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）
    A．V（C）=0.5mol/（L?min）B．V（A）=0.8mol/（L?min）
    C．V（B）=0.3mol/（L?min）D．V（D）=1mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。

    （1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
    （2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
    已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
    ① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是             （化学式）。如被氧化可以观察到的现象是                     。
    ②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为      %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为                                。
    ③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2分）下图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是          ；bc过程中改变的条件可能是                  ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
    A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不变
    C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的　       　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验
    序号
    		体积V/ml
    		 
    K2S2O8溶液
    		水
    		KI溶液
    		Na2S2O3溶液
    		淀粉溶液
    ①
    		10.0
    		0.0
    		4.0
    		4.0
    		2.0
    ②
    		9.0
    		1.0
    		4.0
    		4.0
    		2.0
    ③
    		8.0
    		Vx
    		4.0
    		4.0
    		2.0
    表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

    （4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=              ；碘电极作为该电池的　      　极．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是   
    A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．若a＝2，则A为液态或固体
    D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(  )
    A．               B．            C．          D.

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