[题目]甲烷是一种高效清洁的新能源.0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量.则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l),△H═+890KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l),△H═+890KJ/molC.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol

【答案】C
【解析】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热 =890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，

故选C．

依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（）:

已知以下信息:

①A的相对分子质量为28

②2RCH2CHO

(1)A的结构简式是________,D的名称是__________。

(2)A生成B的反应类型为_____________,G中官能团名称为___________。

(3)E生成F的的化学方程式为_________________________________________。

(4)下列关于G的说法正确的是______________。(填标号)

a.属于芳香烃

b.可与FeCl3溶液反应显紫色

c.1molG与H2完全加成，最多4molH2

d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀

(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体构)。

①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)		n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是(　　)

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的阳极反应式为：________________．

③乙池中总反应的化学方程式为：________________．

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．

①乙池中总的离子方程式为：________________．

②甲池C极上的电极反应式为：________________．

③甲池中首先出现红色的是_____极；乙池中首先出现红色的是______极(填“Fe”或“C”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）NaClO2中氯元素的化合价为______________。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol/L，溶液呈碱性。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	SO42	SO32	NO3	NO2	Cl
c/（mol/L）	8.35×104	6.87×106	1.5×104	1.2×105	3.4×103

①以NO转化为NO3-为例，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“提高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率__________（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________________________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。已知图中：其中（nx代表各成分的物质的量，na代表气体总物质的量）

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2+2SO32==2SO42+Cl的平衡常数K表达式为______________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是