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    下列说法正确的是（ ）

    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

    B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)

    C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.如在CH3COONa溶液中，存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时c(OH-)＞c(H+).所以溶液显碱性。在此溶液中存在一定数量的CH3COOH。错误。B.根据电荷守恒可得c(OH-)+c(Cl－)=c(NH4＋)+c(H+)。由于溶液显中性，所以c(OH－)＝c(H+)，两式相减可得c(Cl－)=c(NH4＋)。错误。C．假设溶液的体积都为1L．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,则n(Cl－)=0.1mol; n(Na+)=0.05 mol.发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O反应后n(NH4Cl）=n(NaCl)=n(NH3·H2O)= 0.05 mol.既存在NH4+的水解作用，也存在NH3·H2O的电离作用。NH4+水解使溶液显酸性，NH3·H2O电离使溶液显碱性。由于NH3·H2O电离作用大于NH4+水解作用，所以n(NH4+)＞0.05 mol，n(NH3·H2O)< 0.05 mol．c(OH－）＞c(H+).在同一溶液中离子的物质的量越多，离子的浓度就越大。强电解质的电离作用大于弱电解质的电离，所以n(Na+）＞c(OH－)。因此在该溶液中各种离子的浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－）＞c(H+)。正确。D．硫化钠是强碱弱酸盐，水解使溶液下碱性，在0.1 mol/L硫化钠溶液中根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S).错误。

    考点：考查微粒浓度的大小比较的知识。

     

    练习册系列答案
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    下列有关化学用语表示正确的是

    A．－CHO的电子式：

    B．丙烷分子的比例模型为：

    C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：

    D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省大同市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

    A．电源B极是正极

    B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

    C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二3月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语的理解正确的是 ( )

    A．29Cu的价电子排布式为3d94s2

    B．HClO的结构式：H—Cl—O

    C．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子

    D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二3月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是 ( )

    A．是一个环状的酯类化合物 B．在碱性溶液中能稳定地存在

    C．容易溶解于乙醇 D．易起氧化及加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应： 2A(ｇ）＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

    B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生

    C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

    D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A．PbO2是电池的负极

    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓

    C． PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市南开区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

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    C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

    回答下列问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。

    （2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。

    （3）操作D中液面应调整到 。

    （4）滴定终点的现象是 。

    （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

    （6）该烧碱样品的纯度计算式是 。

     

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