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    8．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A．N4与N2互为同分异构体
    B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
    C．N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ
    D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键

    分析 N4分子中含有6个N-H键，则1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成了2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为：2×942kJ=1884kJ，所以该反应放热，放出的热量=1884kJ-1002kJ=882kJ，该反应的焓变△H=-882kJ/mol，结合同分异构体的概念进行判断．

    解答 解：N4分子中含有6个N-H键，则1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成了2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量=2×942kJ=1884kJ，所以该反应放热，放出的热量=1884kJ-1002kJ=882kJ，该反应的焓变△H=-882kJ/mol，
    A．N4与N2的分子式不同，二者不是同分异构体，应该为同素异形体，故A错误；
    B．根据分析可知，1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量，故B错误；
    C．焓变的单位错误，正确的热化学方程式为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol，故C错误；
    D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，都素正四面体结构，分子中都含有6个非极性键，1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，正确分析N4的结构为解答关键，注意熟练掌握反应热与焓变的关系及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学反应原理模块中涉及很多常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
    B．化学反应速率常数k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响
    C．水的离子积常数Kw、电离平衡常数Ka与温度有关，不受溶液的酸碱性影响
    D．溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度无关，只与沉淀的量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．

    （1）某研究小组设计了制备Na2S203•5H20装置和部分操作步骤如下．
    I．打开K1关闭K2，向圆底 烧瓶中加入足量浓硫酸加热．
    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．     
    III．过滤C中的混合液．
    IV．将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
    回答下列问题：
    ①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②IV中，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶．
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液．
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
    编号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；  
    ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    Ⅰ．判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
    Ⅱ．从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00 ml
    Ⅲ．废水中Ba2+的物质的量浓度2.4×10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在实验室可以在试管a中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示，连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
    （2）试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
    （3）做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （4）制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）乙酸和乙醇中含有的官能团的名称分别是羧基、羟基．
    （6）实验完成后，观察到试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．可通过分液（填操作名称）的方法进行分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O2和Cl2．回答下列问题：
    （1）实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．
    ①仪器a的名称是分液漏斗．
    ②将氯酸分离出来的操作方法是过滤．

    （2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．
    ①装置A中可观察到的现象是产生黄绿色气体，由此可知氯酸分解的产物中有Cl2．
    ②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
    ③检验另一气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
    （3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
    （4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解．请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：
    ①将两种固体物质加热到300℃以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO3．
    ②在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），1mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是
    （　　）
    化 学 键H-HI-I
    断开1mol化学键时吸收的能量（kJ）bc
    A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．△H=E2-E1
    B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
    C．升高温度，不影响活化分子百分数
    D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
    （1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的几种离子，现取100mL该溶液加入足量的新制氯水，溶液呈无色，继续滴加稀盐酸，无气泡产生；再往其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后质量为4.66g．滤液加足量氢氧化钠溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
    B．原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
    C．原溶液中可能存在SO32-、K+
    D．原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

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