设NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A．标准状况下2.24 L H2O中.分子数为0.1 NAB．将1 mol Cl2通入到水中.则N+N(Cl-)+N(ClO-)＝2NAC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中.氧原子数为NAD．7.8 g Na2O2与足量水反应.转移电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下2.24 L H₂O中，分子数为0.1 N_A

B．将1 mol Cl₂通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl^－）＋N（ClO^－）＝2N_A

C．常温常压下16 g O₂和O₃混合气体中，氧原子数为N_A

D．7.8 g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A

A项，标准状况下，水为液体；B项，Cl₂和H₂O反应是可逆反应，2N（Cl₂）＋N（HClO）＋N（Cl^－）＋N（ClO^－）＝2N_A；D项，Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，7.8 g Na₂O₂与水反应，应转移0.1N_A电子。

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实验室中需要0.2 mol·L^－1的NaOH溶液65 mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是(　　)。

A．65 mL，0.52 g	B．70 mL，0.56 g
C．100 mL，0.52 g	D．100 mL，0.8 g

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溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H₂O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

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下列叙述正确的是（）

A．1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10

B．常温常压下，22.4L SO₂含分子的个数为6.02×10

C．物质的量浓度为0.5 mol·L

的MgCl溶液，含有的Cl

数为6.02×10

D．16g O₂所含氧原子个数为6.02×10

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（1）在一定温度和压强下，1体积X₂（g）和3体积Y₂（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是       。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是                                             ，B可能是         。
（3）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是     L，质量是        g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学用语表述正确的是

A．羟甲基（－CH₂OH）和甲氧基（CH₃O－）电子数不相等

B．S²^－的结构示意图：