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    【题目】苯和甲苯相比，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 都属于芳香烃 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 都能在空气中燃烧 D. 都能发生取代反应

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．苯和甲苯均是碳氢两种元素形成的，都含有苯环，都属于芳香烃，A正确；B．苯不能酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．苯和甲苯都能在空气中燃烧，C正确；D．苯和甲苯都能发生取代反应，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与对应用途错误的是（ ）

    A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂

    B. 晶体硅因熔点高硬度大，常用作芯片

    C. 氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气

    D. AgBr有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，空气之中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

    ①SO2+NO2＝SO3+NO ②SO3+H2O＝H2SO4 ③2NO+O2＝2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是

    A. 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B. 硫化氢通入浓H2SO4中

    C. 浓H2SO4滴入萤石中，加热 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类结果全部正确的是（ ）

    A. 水煤气-混合物　胆矾-纯净物　臭氧-单质

    B. 纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐

    C. 油脂-高分子化合物 纤维素-天然高分子化合物 有机玻璃-合成高分子化合物

    D. 液氯-非电解质 　硫酸钡-强电解质　 醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。

    （1）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是____________。

    （2）一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

    A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；压强：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）

    逆反应速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）

    在C点，CO的转化率为__________；

    在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2，当其它条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有__________。

    A. 混合气体的密度保持不变

    B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C. 容器内的压强保持不变

    D. 单位时间内每消耗1molCO的同时，生成2molH2

    E. CO、H2、CH3OH的浓度保持不变

    F. CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    （3）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4×10－7

    1.3×10－7

    Ka2

    4.7×10－11

    7.1×10－15

    煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为______溶液（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释正确的是

    A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

    B. 分别用盛满HC1气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同

    C. 向50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

    D. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.H2S SO2
    B.H2SO4 SO2
    C.SO2 SO32﹣
    D.SO32﹣ SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

    A. 2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH1 B. 2A(g)＋B(g)==="2C(l)"ΔH2

    C. 2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH3 D. 2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.4

    （1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol﹒L-1，CO的平衡浓度为__________。

    （2）该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

    A．缩小反应器体积 B．CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

    E.增加Fe的量

    （4）下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2)。

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