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    1．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有关说法正确的是（　　）
    A．C被还原B．C发生氧化反应C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是还原剂

    分析 2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑反应中，单质碳中C元素的化合价升高，ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，据此分析．

    解答 解：2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑反应中，单质碳中C元素的化合价升高，ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，
    A．单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，故A错误；
    B．单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；
    C．ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，则ZnCO3被还原，故C错误；
    D．ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，则ZnCO3为氧化剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握反应中元素化合价的变化，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．上述反应是放热反应
    B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
    C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、
    ④在由水电离出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤能使紫色石蕊试纸变为红色的溶液：、Na+、Cl-、S2-、ClO-．
    A．②⑤B．③④C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH-）=10-12 mol•L-1，下列可能大量共存的离子组 是（　　）
    A．Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2-B．Na+、NO3-、SO42-、I-
    C．Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2-D．Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，写出该化学方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4（稀）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
    （2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是白色粉末变成蓝色晶体；
    （3）SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为12；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm3．（含a的表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极
    B．电解过程中Li+向A电极迁移
    C．阳极电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．B极区电解液为LiOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表述正确的是（　　）
    A．还原性F-＞Cl-＞S2-B．原子半径：Na＞Mg＞O
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型  

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