Question

【题目】分工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．

(1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．

(2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 ．

A．该反应生成了难溶物质	B．该反应生成了难电离物质
C．KClO3溶解度较小	D．NaClO3氧化性强于KClO3

(3)上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．

(4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 ．

Answer 1

【答案】(1)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；(2)C；

(3)蒸发浓缩，冷却结晶；

(4)Cl2、ClO2，2NA，NA；

【解析】试题分析：(1)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；

(2)利用物质溶解度的不同析出晶体，NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因是KClO3溶解度较小，故答案为：KClO3溶解度较小；

(3)氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤，干燥的方法得到溶质晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

(4)标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，8KClO3 + 24HCl =" 8KCl" + 9Cl2↑ + 6Cl02↑ + 12H2O，反应中氯元素化合价+5价变化为+4价和0价，-1价氯元素变化为0价，电子转移总数为16e-，还原产物为Cl2、Cl02，氧化产物为Cl2，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到，8molKClO3被还原电子转移16mol，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为2NA，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为NA，故答案为：Cl2、Cl02，2NA，NA。