Question

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）

A、溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动

B、将1L 2 mol?L^-1的FeCl₃溶液加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe（OH）₃的胶粒数为2N_A

C、一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象

D、溶液中溶质微粒一定带电，且通电后，溶质粒子向两极移动

Answer 1

分析：A．溶液和胶体中分散质粒子的运动都是无规律运动；
B．FeCl₃溶液加到沸水中制氢氧化铁胶体为可逆反应，且胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应；
D．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；

解答：解：A．溶液中的离子呈现自由态，其运动无规律可言，胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现也是无规则运动，故A错误；
B．将1L 2 mol?L^-1的FeCl₃溶液加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe（OH）₃的胶体，该反应为可逆反应且氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于2N_A，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体的独有性质，胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，一束光通过胶体时，胶粒对光产生散射，有光亮的“通路”，溶液分散质粒子直径小于1nm，通过溶液时无此现象，故C正确；
D．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，如氯化钠溶液，通电时，氯离子移向阳极，钠离子移向阴极，若溶质是非电解质不移向电极，如蔗糖溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用，关键对胶体丁达尔效应的理解是解答的关键，题目难度不大．