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    （2010?抚顺二模）[化学--物质结构与性质]
    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
    N＞C＞Si
    N＞C＞Si
    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是
    金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
    金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
    1s22s22p63s2
    1s22s22p63s2
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
    有
    有
    颜色（填“无”或“有”）．
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有
    D
    D
    （填标号）；
    A．4个σ键        B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键            D．3个σ键、1个π键
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
    金属键
    金属键
    ．
    分析：（1）根据元素的电负性在周期表中的递变规律以及晶体的类型与熔沸点的关系解答该题；
    （2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，根据能量最低原理书写电子排布式；
    （3）判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
    （4）C=O键中含有1个δ键，1个π键；根据生成物判断形成的化学键．
    解答：解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
    故答案为：N＞C＞Si；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体；
    （2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为1s22s22p63s2，
    故答案为：1s22s22p63s2；   
    （3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
    故答案为：有；         
    （4）C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：
    Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，
    故答案为：D；金属键．
    点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．
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