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    （2009?福建）能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
    单质
    +O2
    氧化物
    H2O
    酸或碱
    +NaOH或HCl
    盐．
    分析：A、二氧化硅不溶于水生成酸；
    B、S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3；
    C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；
    D、金属铜和氧气反应生成氧化铁，氧化铁不溶于水．
    解答：解：A、Si
    O2
    SiO2，二氧化硅不溶于水生成酸，故A不符合；
    B、S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，故B符合；
    C、Cu
    O2
    CuO，氧化铜不溶于水，不能实现物质间直接转化，故C不符合；
    D、Fe
    O2
    Fe3O4，铁的氧化物不溶于水，不能实现物质间直接转化，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了物质转化的关系分析和物质性质的应用，元素化合物之间的转化关系需要熟练掌握物质性质，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
    请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
    （3a-4b）kJ?mol-1
    （3a-4b）kJ?mol-1
    （注：题中所涉单质均为最稳定单质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福建）下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福建）[化学--有机化学基础]
    有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：  （其中：-X、-Y均为官能团）．
    请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，B的名称为
    1-丙醇
    1-丙醇
    ．
    （2）官能团-X的名称为
    羧基
    羧基
    ，高聚物E的链节为
    ．
    （3）A的结构简式为
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式为
    +NaHCO3→+H2O+CO2↑
    +NaHCO3→+H2O+CO2↑
    ．
    （5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式
    （写出上述3个结构简式中的任意2个即可）
    （写出上述3个结构简式中的任意2个即可）
    ．
    i．含有苯环         ii．能发生银镜反应     iii．不能发生水解反应
    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是
    c
    c
    （填序号）．
    a．含有苯环         b．含有羰基           c．含有酚羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福建）[化学--物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
    孤对电子（孤电子对）
    孤对电子（孤电子对）
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
    b
    b
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙              b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
    Si＜C＜N
    Si＜C＜N
    （用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
    原子晶体
    原子晶体
    ．

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