【题目】下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是
A. C4H10与C3H6 B. C5H12与C2H6O
C. C2H2Cl4与CH2Cl2 D. CH2O与C2H4O2
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【题目】下列离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、NH4+、CO32﹣、Br﹣ B.Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣
C.Al3+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣ D.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣
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【题目】实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.NaNO2是还原剂
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【题目】一定温度下,下列溶液中的粒子浓度关系式正确的是
A.0.1mol·L-1的NaHS溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
B.往氯化铵溶液中加水的值变大
C.0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L的HA溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①>②>③
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【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.S(s,单斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.① 表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol
SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
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【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
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【题目】如图所示的原电池装置。X、Y为两电极,电解质溶液为硫酸铜,外电路中的电子流向如图所所示,对此装置的下列说法正确的是( )
A.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
B.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
C.若两电极都是金属,则它们的活动性为X<Y
D.若两电极分别为Zn和石墨棒,则Y极质量增重
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦元素回答以下问题:
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ④ | ⑤ | ||||||
三 | ① | ② | ③ | ⑥ | ⑦ |
(1)在这些元素原子中,失电子能力最强的是 (填元素符号)。
(2)单质化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号),其原子结构示意图为 。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是 (填化学式)。
(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中,热稳定性较强的是 (填化学式)。
(5)表中元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是 。
(6)写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。
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【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):AB
C
D
(1)若A是黄色晶体;B为酸雨的成因之一,且可使品红溶液褪色,则将B通入KMnO4溶液的现象为: ;体现B的 (填“氧化性”“还原性”“漂白性”);
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式: ;此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为: ;
(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化,
请写出实验室制备A的化学方程式: 请写出C→D的离子方程式: .
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