Question

某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）

• A、c （Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
• C、c（H⁺）+c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）
• D、c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，说明溶液呈酸性，HA^-电离程度大于其水解程度，结合溶液中离子浓度大小，电荷守恒，物料守恒分析判断选项．

解答： 解：某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，说明溶液呈酸性，HA^-电离程度大于其水解程度，
A、溶液中HA^-离子电离程度大于水解程度，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），合并得到：c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），故C错误；
D、溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小分析，题目难度中等，注意对电荷守恒、物料守恒的理解应用，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解比较溶液中离子浓度大小．