Question

【题目】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）

A.反应CO2（g）+C（s）2CO（g）△S＞0、△H＜0
B.体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞3P总（状态Ⅰ）
C.体系中c（CO2）：c（CO2 ， 状态Ⅱ）＜3c（CO2 ， 状态Ⅲ）
D.逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；B．分别加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 曲线I为加入0.1molCO2 ， 曲线II为加入0.2molCO2 ， 若平衡不移动，体系的总压强为P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ），但加压CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移动，为使c（CO2）相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ），所以体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞3P总（状态Ⅰ），故B正确；
C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2 ， 与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.2molCO2 ， 若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于3倍Ⅲ，但再充入CO2 ， 相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c（CO，状态Ⅱ）＜3c（CO，状态Ⅲ），故C正确；
D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ），故D错误；
故选BC．
A．由气体的化学计量数增大可知△S，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知△H；
B．分别加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 曲线I为加入0.1molCO2 ， 曲线II为加入0.2molCO2 ， 加压CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移动；
C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2 ， 与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.2molCO2 ， 若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于3倍Ⅲ，但再充入CO2 ， 相当增大压强，平衡左移动，消耗CO；
D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快．