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    【题目】足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
    A.45mL
    B.180mL
    C.90Ml
    D.135mL

    【答案】B
    【解析】解：生成NO2、NO 的混合气体与2.52L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，即Mg提供电子为： ×4=0.45mol，
    向所得硝酸镁溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）2 ， 由电荷守恒可知，Mg提供电子物质的量等于Mg（OH）2中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.45mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为 =0.18L=180mL，

    练习册系列答案
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    【题目】下列电子式，正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】A、B、C的结构简式如下：

    （1）A分子中含有的官能团的名称是_____________________；

    （2）能与NaOH溶液反应的是_________（填“A”、“B”或“C”），写出与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________。（任写一个）

    （3）A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_________________。

    （4）1 molC分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 _____ mol、消耗H2 ____ mol。

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    【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钾(KCN)等危险品。请回答下列问题：

    (1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________；

    (2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

    (3)处理CN一常用的一种方法是用氯气氧化。若某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O 。若投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，____，若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2I2和Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，下列氧化性大小关系正确的是

    A. O2＞I2＞S B. I2＞O2＞S C. O2＞S＞I2 D. S＞I2＞O2

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    【题目】在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是

    A.SO42-B.NO3-C.OH-D.HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

    A. “吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C

    B. “呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    C. “吸入” CO2时，钠箔为正极

    D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是

    坩埚质量

    坩埚+试样

    失水后，坩埚+试样

    11.70g

    20.82g

    16.50g

    A. 晶体中含不挥发杂质 B. 未做恒重操作

    C. 加热时有晶体溅出 D. 加热前晶体未研磨

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    【题目】几种短周期元素的原子半径及化合价见表：

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    I

    J

    化合价

    ﹣1

    ﹣2

    +4、﹣4

    +6、﹣2

    +5、﹣3

    +3

    +2

    +1

    原子半径/nm

    0.071

    0.074

    0.130

    0.102

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中的位置是 ．
    （2）A，H，J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ．
    （3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程 ．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为；
    （5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为 ．

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