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    元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：

    周期数

    一

    二

    三

    四

    五

    六

    七

    元素种类

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32

     

    （1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_________________________________________。

    （2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。

    （3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（ ）

    A．18 B．32

    C．50 D．64

    （4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）

    A．在化合物中呈＋2价

    B．氢氧化物呈两性

    C．单质能使水分解，放出氢气

    D．碳酸盐难4溶于水

     

    （1）第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素

    （2）第ⅢB 第ⅣA

    （3）C

    （4）B

    【解析】（1）第六、七周期中由于出现了57号～71号的镧系元素和89号～103号的锕系元素，使元素的种类比前面周期所含元素的种类要多。也正因为如此，致使第ⅢB族所含元素种类最多。

    （2）已知有机物的种类远远多于无机物，而形成有机物的主要元素是碳，故ⅣA族元素所形成的化合物最多。

    （3）根据下表可通过分析数据归纳出潜在的规律：

    周期数

    一

    二

    三

    四

    五

    六

    七

    元素

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32

    种类

    2×12

    2×22

    2×22

    2×32

    2×32

    2×42

    2×42

     

    可见，规律是2n2（n＝1,2,3…），由此预测第八周期元素数应为2×52＝50种，答案为C。

    （4）在周期表中同主族元素，从上到下其金属性依次增强。因此，可以确定其单质能使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不呈两性。所以不正确的是B。

     

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    A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

    B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

    C．离子化合物一定能导电

    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

     

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    A．质量和分子数相同

    B．质量和分子数都不相同

    C．若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同

    D．若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子

     

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    A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2

     

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    下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）

    A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子

    B．都是强还原剂

    C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

    D．都能与水反应生成强碱

     

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    A．B、D的原子序数之差可能为2

    B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32

    C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

    D．A、E的原子序数之差可能是7

     

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    下列关于元素周期表的说法中，错误的是（ ）

    A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的

    B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

    C．四、五、六周期中都含有18种元素

    D．元素周期表中有18列、16个族

     

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    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

     

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