Question

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：

EF

段化学反应速率最快，

EF

段收集的二氧化碳气体最多． 
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

AC

A．蒸馏水   B．氯化钠固体   C．氯化钠溶液   D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） ①

改用较大块的碳酸钙固体

；
②

用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住

；
③

加入醋酸钠溶液

．

Answer 1

分析：（1）根据曲线斜率判断反应速率，根据曲线高低判断收集气体的多少．
（2）根据浓度对化学反应速率的影响判断选项．
（3）根据外界条件对化学反应速率的影响确定答案，如：改变固体接触面积、改变溶液温度、改变电解质的强弱等．

解答：（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多，所以是EF段，
故答案为：EF；EF 
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可．
A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确．
B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误．
C、加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确．
D、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误．
故选AC
（3）还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等．
故答案为：①改用较大块的碳酸钙固体②用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住③加入醋酸钠溶液等．

点评：1、外界条件对化学反应速率的影响是次要因素，真正决定化学反应速率大小的是物质本身的性质．
2、识图原则：由曲线斜率大小确定反应速率大小，斜率大，反应速率快；由曲线的高低，确定气体体积的大小．