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    11．下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（　　）
    A．食盐B．蔗糖C．白醋D．面粉

    分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，其基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

    解答 解：A．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
    B．蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
    C．白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
    D．面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的溶解性，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
    B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
    C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
    D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物．
    回答下列问题：
    （1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞P＞K（用元素符号表示）．
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3-．
    ①N3-的立体构型是直线形：与N3-互为等电子体的一种分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
    ②叠氮化物能与Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为6；基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2
    （3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图1．按此结构，P原子采用的杂化方式为sp3，次磷酸分子中σ键与π键数目之比为5：1，次磷酸属于弱酸（填“强”或“弱”），lmol次磷酸最多能与1mo1NaOH发生中和反应．
    （4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质．则下列化学反应更易发生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
    （5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如图2所示．若该氧化物的密度是ρg．cm-3，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；基态D原子的价电子排布式为3d104s1．
    （2）BC3-的空间构型为平面三角形．
    （3）1molAB-中含有的π键数目为2NA个．
    （4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH3.5合金（晶胞体积不变，则n=5；氢在合金中的密度为0.065g/cm2（保留小数点后三位数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水B．海水C．盐水D．雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是（　　）
    A．质子数为11B．元素名称为钠
    C．元素符号为 NaD．核外电子数为22.99

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属在生产生活中应用广泛．
    （1）利用铜良好的延展性和导电性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线．
    （2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
    （3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC．
    A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．钢是用量最大，用途最广的合金
    B．苯酚沾到皮肤上，应立即用大量的热水冲洗
    C．利用高纯单质硅，可以制成光电池
    D．含氯，溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水中含有丰富的溴，从海水中提取溴的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从盐碱湖中取食盐和纯碱，有“夏晒盐，冬天捞碱”之说，其原理是纯碱的溶解度受温度影响大，冬天温度低，纯碱易析出；食盐溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分易蒸发，食盐易析出；
    （2）如果直接萃取操作Ⅰ的溴溶液获取粗溴，后果是获得的溴产量较低、成本较高，操作Ⅰ通常需要用稀硫酸酸化，其目的是提供氢离子，使溴化钠和溴酸钠在酸性条件下生成溴单质；
    （3）工业上，利用热气体X将溶液中的溴单质吹出，X可能是空气，利用溴单质的性质是挥发性（填“氧化性”“还原性”“挥发性”或“腐蚀性”）；
    （4）用纯碱溶液吸收溴蒸气的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
    （5）粗溴中含少量氯气，用离子方程式表示溴化钠的作用：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    （6）已知氧化性：BrO3-＞Cl2，操作2中，如果用浓盐酸代替硫酸，其后果可能是溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度．

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