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    15．（1）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式；
    （2）写出溴水与苯酚反应的化学反应方程式．
    （3）如图是8种环状的烃类物质：
    ①互为同系物的有环己烷和环辛烷 （填名称，下同）；互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和金刚烷：
    ②棱晶烷的二氯取代产物有3种；
    ③有机物X、Y均与立方烷具有相同的摩尔质量，其中X属于芳香烃，且能使溴水褪色；Y是烃的含氧衍生物，分子中含有3个氧原子，可水解生成3种含碳的化合物，则X的结构简式为：；Y的结构简式为：．

    分析 （1）甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应得到TNT（三硝基甲苯）；
    （2）苯酚与溴水发生取代反应反应生成与HBr；
    （3）①同系物的结构相似，在组成上相差1个或若干个-CH2-原子团；
    分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
    ②棱晶烷的二氯取代产物，取代四元环中2个H原子，为对角线位置碳原子上H原子被取代，或棱上碳原子上2个H原子被取代，可以三元环中2个H原子，与四元环共线的棱重复；
    ③有机物X、Y均与立方烷（C8H8）具有相同的摩尔质量，其中X属于芳香烃，且能使溴水褪色，则X为苯乙烯；Y是烃的含氧衍生物，分子中含有3个氧原子，去掉3个O原子后总相对原子质量为104-48=56，最大碳原子数为$\frac{56}{12}$=4…8，则含有4个C原子、8个H原子，分子式为C3H8O3，可水解生成3种含碳的化合物，应含有酯基．

    解答 解：（1）甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应得到TNT（三硝基甲苯），反应方程式为：，
    故答案为：；
    （2）苯酚与溴水发生取代反应反应生成与HBr，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （3）①环己烷、环辛烷结构相似，均为环烷烃，二者互为同系物；
    苯与棱晶烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，环辛四烯与金刚烷子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，
    故答案为：环己烷、环辛烷；苯、棱晶烷；环辛四烯、金刚烷；
    ②棱晶烷的二氯取代产物，取代四元环中2个H原子，为对角线位置碳原子上H原子被取代，或棱上碳原子上2个H原子被取代，有3种，可以三元环中2个H原子，但与四元环共线的棱重复，其二氯代物共有3种，
    故答案为：3；
    ③有机物X、Y均与立方烷（C8H8）具有相同的摩尔质量，其中X属于芳香烃，且能使溴水褪色，则X为；Y是烃的含氧衍生物，分子中含有3个氧原子，去掉3个O原子后总相对原子质量为104-48=56，最大碳原子数为$\frac{56}{12}$=4…8，则含有4个C原子、8个H原子，分子式为C3H8O3，可水解生成3种含碳的化合物，应含有酯基，结构简式为：，
    故答案为：；．

    点评 本题考查同分异构体、同系物、有机物反应方程式书写等，注意掌握官能团的性质与转化，（3）③中同分异构体书写为易错点、难点，中学基本不涉及碳酸酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．下列说法正确的是（　　）
    A．A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
    B．向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成．
    C．还原性强弱B＞C
    D．若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
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    C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
    D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
    B．氧化还原反应一定有氧元素参加
    C．标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4L
    D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的

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    10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
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    C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上制备金属钠的常用方法是电解法．试写出制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．金属钠可用于液态钠可作核反应堆的传热介质 （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
    ①正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为CO2．
    ②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCN
    pH8.89.7.60.311.1
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    a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
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    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液中一定含有氯水成分
    C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．合金的机械强度比各成分金属小
    D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
    C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
    D．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

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