Question

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol^-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₂ ＞T₁    P₁ ＞ P₂     m+n ＞ p   Δ Η＜0

B．T₁ ＞T₂    P₁ ＜ P₂     m+n ＜ p    Δ Η＞0

C．T₁ ＜T₂    P₁ ＜ P₂     m+n ＜ p   Δ Η＜0

D．T₁ ＞T₂    P₁ ＜ P₂     m+n ＞ p   Δ Η＞0

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：因为T₂P₂与T₁P₂相比较，在横坐标上T₁P₂到达平衡用时少，则说明T₁ ＞T₂，在纵坐标上T₂P₂对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则Δ Η＞0。又可以用T₁P₂和T₁P₁相比较，在横坐标上，T₁P₂用时少，说明P₁ ＜ P₂，又因为在纵坐标上T₁P₂­对应的B%的量高，说明压强增大，平衡逆移，可以推出m+n ＜ p。可以说明答案为B。

考点：影响平衡的条件和影响反应速率的条件。