Question

下列有关电解质溶液中离子浓度的大小错误的是（ ）
A．常温下，0.1mol?L^-1某一元酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
B．氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）：c（SO）=2：1
C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH₃?H₂O和NH₄Cl时，溶液的pH≥7
D．向Na₂CO₃溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c（HCO₃^-）的变化情况是先变大后变小

Answer 1

【答案】分析：A．常温下，0.1mol?L^-1某一元酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，则溶液中氢氧离子浓度等于10^-11mol?L^-1，酸性溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
B．根据电荷守恒判断；
C.25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH₃?H₂O和NH₄Cl时，溶液的pH可能小于7；
D．向Na₂CO₃溶液中逐滴递加稀盐酸时，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳．
解答：解：A．常温下，0.1mol?L^-1某一元酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，则溶液中氢氧离子浓度等于10^-11mol?L^-1，酸性溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，故A正确；
B．溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄ ^2- ）+c（OH^- ），所以c（NH₄⁺）：c（SO₄ ^2- ）=2：1，故B正确；
C.25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，溶质为NH₃?H₂O和NH₄Cl时，如果铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离程度，则溶液的pH小于7，故C错误；
D．向Na₂CO₃溶液中逐滴递加稀盐酸时，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以溶液中c（HCO₃^-）的变化情况是先变大后变小，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，为易错点．