Question

【题目】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

A. C＋H2O(g) CO＋H2 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．在反应C＋H2OCO＋H2中，水中的氢元素是+1价，反应后变为氢气中的0价，化合价降低，获得电子，被还原，因此水作氧化剂，正确；B．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中NO2中的N元素化合价是+4价，反应后变为HNO3中的+5价，化合价升高，失去电子，NO2作还原剂；NO2中的N元素化合价是+4价，反应后变为NO中的+2价，化合价降低，获得电子，NO2作氧化剂，因此而水中的元素化合价在反应前后不变，因此不作氧化剂，也不作还原剂，错误；C．在反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，水中的元素在反应前后元素的化合价没有发生变化，因此既不作氧化剂，也不作还原剂，错误；D．在反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中，水中的氧元素反应前是-2价，反应后变为O2中的0价，化合价升高，失去电子，水作还原剂，错误。