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    下列共价化合物中的共价键极性最强的是


    1. A.
      H2O
    2. B.
      NH3
    3. C.
      HF
    4. D.
      PH3
    C
    共价键之所以有极性，原因是成键原子得电子的能力有差别．由此想来，成键原子得电子能力的差别越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键的极性就越强．O、N、F、P等原子得电子的能力关系是F＞O＞N＞P，所以共价键的极性关系是F-H＞O-H＞N-H＞P-H．
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    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下列有关物质结构的说法正确的是：

    A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

    B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    D．在反应2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年南宁二中高一下学期期末考试化学 题型：选择题

    下列说法错误的是                                          （    ）

        A．在共价化合物中一定含有共价键    

        B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

        C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

        D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据元素周期表中非金属性强弱的变化规律，推断下列共价化合物中的共价键极性最小的是


    1. A.
      HCl
    2. B.
      HF
    3. C.
      SiH4
    4. D.
      CH4

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    科目：高中化学 来源：0120 期末题 题型：单选题

    下列说法错误的是
    [     ]
    A．在共价化合物中一定含有共价键
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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