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    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （2）D的化学式为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）设计实验检验B中所含的阳离子：
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；结合题目分析．
    解答： 解：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
    故答案为：Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
    （2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；故答案为：Na2CO3；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+；
    故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
    点评：本题主要考查离子共存和离子反应，以此对离子推断；在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
    B、1mol Na2CO3晶体中含CO
     
    2-
    3
    离子数小于1 NA
    C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2L
    D、0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A、同温同压下，1LCO2与O2的混合气体所含分子数是1LN2，所含分子数的2倍
    B、25℃时，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、28gCO和N2的混合气体中所含分子总数为NA
    D、22.4L H2，中含有NA个H2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气．设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能．
    （1）写出该原电池的总反应式：
     

    （2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
    负极：
     

    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “加碘盐”中含有KIO3，KIO3在工业上是以石墨和铁为电极，用电解KI溶解方法制取，以下有关说法不正确的是（　　）
    A、电解时，石墨作阴极，铁作阳极
    B、阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    C、电解过程中阳极周围溶液的pH变小
    D、电解中，理论上每生成1molKIO3，电路中流过6mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
    B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D、使甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+
    B、充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    C、充电时，锂极与外电源的负极相连
    D、熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图甲所示是中学化学常见物质间转化关系，其中①、②是化工生产中重要的反应．D、E、F、G、M为单质；在常温下，D、E、G、H为气体，其中只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一；F、M是生活中常见的金属；K是不溶于水的白色固体，C的焰色反应呈黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物；P、J、L、M中含有同种元素．（部分反应物、生成物已略去）

    请回答下列问题：
    （1）F单质中的元素在周期表中的位置为
     
    ；化合物C中含有的化学键为
     
    ．（在“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中选填）
    （2）-定温度下，在反应②中，当1mol熔融状态下的B完全反应生成液态的F和气态的G时吸收a kJ的能量，请写出反应②的热化学方程式
     

    （3）等物质的量的E与P在溶液中反应的离子方程式为
     

    （4）某同学为了使F转化为K，且在生成一定量的K时消耗原料的物质的量最少，设计了如图乙所示转化方案．在该方案中，消耗的C和H的物质的量之比为
     
    ．（方案中C和H是溶液）

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